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填空题 适中0.65 引用4 组卷573
I.可逆反应∶mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)   ∆H，试根据图回答∶

[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1_______P2(填“>”，“＜”或“=”下同)
(2)计量数(m+n)_______(p)
(3)温度t1℃_______t2℃
(4)ΔH_______0
II.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(5)该反应是_______反应(填“吸热”，“放热”)；
(6)当反应达到平衡时，只升高温度，化学平衡向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(7)反应体系中加入催化剂该反应的反应热_______(填增大”“减小”“不变”)；
19-20高二上·新疆乌鲁木齐·期中
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知识点：化学反应中能量变化的原因温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响与物质百分含量变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)     ΔH>0，其中SO3的变化如图所示：

(1)用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)=___________。
(2)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)=2∶2∶1
B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正
D．容器内密度保持不变

(3)升高温度，该反应的K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为___________(填a、b、c或d)。
(5)若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，SO3的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。
某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。
(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
(3)下列图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。
A.平衡向正反应方向移动
B.一氧化碳的浓度增大
C.平衡常数不变
D.CO的物质的量增大
(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

请回答下列问题：
(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”“不变”）
(2)图中△H=_____kJ·mol-1；
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____mol·L-1·min-1；
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；
(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；
(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；
②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。

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