解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷408
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___ (填字母)。
(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___ 极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___ ，该极上发生的电极反应为___ ，原电池工作时溶液中的SO
移向___ 极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__ 
。
(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___ 。
A.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___ 。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
| A．将铁粉改为铁片 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．滴加少量CuSO4 | D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
移向。(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：
20-21高一下·福建福州·期中
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反应
的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______ ，原电池工作时溶液中的
移向_______ 极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______ 。
A.
B.
C.
D.
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______ 。
的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
| A．改锡片为锡粉 | B．加入少量碳酸钠固体 |
C．滴加少量 | D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
移向(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A.
B.C.
D.以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为
反应的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为反应___________ (填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___________ 极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_________ 。原电池工作时溶液中的移向___________ 极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________ (填字母)。
A．
B．
C． D．
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_________ 。
的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为反应
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。
| A．改锡片为锡粉 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．滴加少量 | D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
移向(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．
B．C．
D．以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：
I.已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4 =SnSO4+H2↑
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。
(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料， 则石墨棒为_______ 极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的SO
向_______ 极移动(填“正”或“负”)。
(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______ 。
A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2H2+O2 =2H2O D. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极的电极反应为：_______ 。
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：_______ 。
(5)写出乙中负极的电极反应式：_______ 。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。
| A．改锡片为锡粉 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．滴加少量CuSO4 | D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
向(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2H2+O2 =2H2O D. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极的电极反应为：
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：
(5)写出乙中负极的电极反应式：
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