解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷103
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/bce58774-0c16-4a3f-9d9d-16bd7bb0b29b.png?resizew=225)
(1)写出甲中正极的电极反应式___ 。
(2)乙中负极的电极反应式为___ ,总反应的离子方程式:___ 。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___ 金属活动性更强,而乙会判断出___ 金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/bce58774-0c16-4a3f-9d9d-16bd7bb0b29b.png?resizew=225)
(1)写出甲中正极的电极反应式
(2)乙中负极的电极反应式为
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了 |
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 |
20-21高一下·甘肃金昌·期末
类题推荐
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/24/1576426216079360/1576426216579072/STEM/587eb2b6-f4c1-42b8-8be1-63be3d460c62.png?resizew=315)
(1)写出甲中正极的电极反应式_____________________________ 。
(2)写出乙电池中总反应的离子方程式:___________________ 。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________ (填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出________ 的金属活动性更强。
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论______
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________ (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠,可不填写)。
(6)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入________ mL NaOH溶液时,可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________ L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/24/1576426216079360/1576426216579072/STEM/587eb2b6-f4c1-42b8-8be1-63be3d460c62.png?resizew=315)
(1)写出甲中正极的电极反应式
(2)写出乙电池中总反应的离子方程式:
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 |
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有使用价值 |
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 |
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法
(6)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为
根据化学能转化为电能的相关知识,回答下列问题:
I.理论上,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是____ (填化学式),电解质溶液是____ (填化学式)溶液。
(2)正极上发生的电极反应为____ 。
(3)若导线上转移的电子为1mol,则消耗的金属铜的质量为____ 。
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入稀硫酸中,乙同学将电极放入NaOH溶液中,实验装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/26/2966485398175744/2967196008194048/STEM/1f3b3e07-b3dd-441b-92d8-6dd959f8942a.png?resizew=347)
(4)甲池中出现气泡的电极材料为____ 。
(5)乙中作负极的是____ ,写出负极上的电极反应式:____ 。
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论,依据该实验得出的结论中,正确的是____ (填标号)。
I.理论上,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是
(2)正极上发生的电极反应为
(3)若导线上转移的电子为1mol,则消耗的金属铜的质量为
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入稀硫酸中,乙同学将电极放入NaOH溶液中,实验装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/26/2966485398175744/2967196008194048/STEM/1f3b3e07-b3dd-441b-92d8-6dd959f8942a.png?resizew=347)
(4)甲池中出现气泡的电极材料为
(5)乙中作负极的是
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论,依据该实验得出的结论中,正确的是
A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
B.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了 |
C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 |
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网