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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷265
2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6CO2(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为___________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：
①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)       =-akJ/mol；
②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)       =-bkJ/mol。
反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：
化学键N≡NF－FN－F
键能/kJ/mol946.0157.0283.0

①关于反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N2(g)=2N(g)放出能量
B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的
②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式___________。
21-22高二上·黑龙江绥化·开学考试
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知识点：能量的相互转化热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题：
（1）碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2______吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_____________ 。
（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)     ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:
化学键N≡NF—FN—F
键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0

①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=_________________        
②下列说法中不正确的有_____________
A.过程:N2(g)2N放出能量          
B.过程:N+3FNF3(g)放出能量       
C.使用催化剂能减小反应的ΔH
碳汇是指通过植树造林、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的CO2物质的量为___________mol；CO2与液态水光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)固体和氧气的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：
①CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)        ΔH=-a kJ·mol-1；
②CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)     ΔH=-b kJ·mol-1。
反应CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用工业废气中的CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)，已知298K时，每转化1mol CO2生成CH3OH(g)和水蒸气放出49.0 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________；研究发现以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，通常伴随着以下反应：
I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H= +41.2 kJ∙mol−1
II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H3
请应用盖斯定律计算△H3=___________kJ∙mol−1。
已知下列反应：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                       ΔH=-566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)                 ΔH=-266kJ·mol-1
试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=___________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为___________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)       ΔH=-akJ·mol-1
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)                  ΔH=-bkJ·mol-1
则：①反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键N≡NF-FN-F
键能/(kJ∙mol-1)941.7154.8283.0

写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式：___________。

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