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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷138
葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
Ⅰ．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：将略过量高纯CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为___________。
(3)步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是___________。
(4)高纯CaCO3的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，___________，得到高纯CaCO3。(实验中须使用的试剂有：氨水、H2O2溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液)
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知识点：常见有机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸（）：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙：
将略过量粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品（装置如下，夹持、控温装置略）

在90℃水浴、搅拌下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)①葡萄糖酸是________元酸，它属于________（填“电解质”或“非电解质”）。
②步骤Ⅰ中溴水的作用是________。
(2)步骤Ⅱ中不能用代替，原因是________。
(3)步骤Ⅲ中，恒压滴液漏斗需要打开活塞________。（填“a”、“b”或“a和b”）
(4)①可用新制氢氧化铜悬浊液来检验葡萄糖。请用以下提供的试剂来配制新制氢氧化铜悬浊液，写出实验操作过程________。（实验药品：5%NaOH溶液，2%溶液）
②写出新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的化学方程式________。
葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。
II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。
(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。
葡萄糖酸锌(Zn(C6H11O7)2)是目前最常用的补锌剂，某实验小组的同学查阅资料后，用以下两种方法合成了葡萄糖酸锌。回答下列问题：
Ⅰ．直接合成法
将一定量的ZnSO4·7H2O完全溶于水，在90℃水浴条件下逐渐加入一定量的葡萄糖酸钙，20分钟后趁热抽滤，滤液转移至仪器A中浓缩至粘稠状，冷却后加入95%的乙醇并不断搅拌，待沉淀转变为晶体状后抽滤得产品。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)写出直接合成法生成葡萄糖酸锌的化学反应方程式___________。
(3)趁热抽滤所得滤渣为___________(写化学式)，趁热抽滤的目的是___________。
(4)此法所得产品中易有较多的，原因是___________。
Ⅱ．间接合成法
①制备葡萄糖酸：向蒸馏水中加入少量浓硫酸，搅拌下分批加入一定量的葡萄糖酸钙，抽滤除去沉淀，滤液经离子交换树脂纯化后得无色高纯度的葡萄糖酸溶液。
②制备葡萄糖酸锌：取上述高纯溶液，加入一定的ZnO，60℃水浴充分反应后除去不溶物，向滤液中加入无水乙醇后用冰水浴冷却，有白色晶体析出，重结晶得纯度较高的葡萄糖酸锌。
(5)制备葡萄糖酸时常得到淡黄色滤液，可加入一定量___________进行物理脱色。
(6)重结晶步骤的具体操作为：将粗产品以温水溶解后，加入___________，过滤、洗涤、___________，称重。
(7)产品中锌含量测定：准确称取0.400g葡萄糖酸锌溶于20mL温水中，加入10mL缓冲溶液，4滴指示剂，用c mol/LEDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均值为V mL，计算产品中锌的质量分数为___________%(已知锌离子与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。

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