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填空题 适中0.65 引用1 组卷298
电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。
20-21高一下·河北张家口·阶段练习
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知识点：原电池原理的应用原电池原理理解燃料电池原电池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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按要求回答下列问题：
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A．B．C．D．

(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物B．该过程中，先断键成C和O
C．状态I到状态Ⅲ为放热过程D．图示表示和反应生成的过程

(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。
(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
   
①实验测得OH-定向移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。
电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________________（填序号），写出正极的电极反应式___________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为____________________。

（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得电池工作时向B电极定向移动，则____________________（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。
（3）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的____________________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________________。
②当生成时，电路中通过的电子的物质的量为____________________。

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