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填空题 适中0.65 引用2 组卷244
某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。
21-22高三上·山东德州·开学考试
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知识点：氢氧化亚铁亚铁盐Fe2+的还原性亚铁盐溶液的配制与保存 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二支试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②的离子方程式为____________;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____。
某班同学用如下实验探究、的性质。(已知遇溶液生成蓝色沉淀)回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL 0.1 KI溶液，加入6mL 0.1 溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置探究的稳定性。

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是___________(填字母)。
A．、、                                               
B．、、、
C．FeO、、、、
②III中溴水是用来检验是否有气体生成，若有生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收气体，请写出用过量NaOH溶液吸收气体的化学方程式：___________。

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_____________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为_________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式______

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