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解答题-工业流程题 较易0.85 引用1 组卷99
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)试剂X可以选择___________(填字母序号)。
A．酒精B．四氯化碳C．水D．苯
(2)试剂Y可以选择 ___________(填字母序号)
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
(3)反应Ⅰ的离子反应方程式是___________。
(4)分液所用主要仪器的名称是___________。
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c(OHˉ)=1.8mol/L

(5)已知：反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是___________。其目的是___________。
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知识点：常用仪器及使用萃取和分液物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是______，所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________；需要选择的试剂是____________（填序号）。

a．乙醇             b．苯             c．四氯化碳            d．裂化汽油


（2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。
（3）证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。

开始沉淀时

沉淀完全时

Mg2+

pH=9.6

pH=11.0

Ca2+

pH=12.2

c(OH-) =1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。

（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。
（7）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。
某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的1.56.58.2
沉淀完全的3.79.79.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______、______(填化学式) ，酸浸时除去不溶性杂质的操作名称是______。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。
(3)加入H2O2的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，在“氧化”时温度不能太高的原因是______。
(4)“调” 是为了除去，操作时需控制pH值的范围为____，此时试剂可以选择____ (填字母序号)。
A．Ni(OH)2       B．Na2O       C．氨水       D．NiCO3
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，c(Ca2+)=____mol·L－1。[常温时Ksp(CaF2)=2.7×10－11]
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时pH1.93.79.6
完全沉淀时pH3.25.211.0
(1)工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_______。
(2)固体E的化学式为_______。
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______(选填字母编号)。
A.水       B.硫酸   C.氨水       D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式_______。

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