单选题 适中0.65 引用1 组卷137
白磷(P4)通常是白色或黄色蜡状固体,几乎不溶于水,易溶于有机溶剂,可与热的浓碱反应,其反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐,水溶液呈碱性(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是
A.H3PO2是一元弱酸 |
B.生成1molPH3时,有4NAP—P键断裂 |
C.次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是H2PO |
D.白磷与热的浓碱反应时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 |
21-22高三上·河北邯郸·开学考试
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白磷(
)与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠(
)和
,反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.上述反应中,当消耗1 mol NaOH时,转移的电子数为3 |
B.常温常压下,33.6 L |
C.62g |
D.常温下,1 L pH=9 |
由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠(NaH2PO2)是常用的还原剂,可用于化学镀铜,反应的化学方程式为H2PO
+Cu2++OH-→PO
+Cu+H2O(未配平),下列说法正确的是
A.如制备次磷酸钠的同时还生成PH3,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 |
B.NaH2PO2的溶液中存在:H2PO |
C.在镀铜后的溶液中,一定存在c(Na+)=c(PO |
D.在镀铜反应中,每生成1molCu,需消耗0.5molNaH2PO2 |
已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO
、OH—四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是
A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+Ca2++2OH—=Ca(H2PO2)2↓+2H2O |
B.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2 |
C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1:H2PO |
D.往次磷酸钠溶液中滴入石蕊变红色:H2PO |
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