已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T-组卷网

多选题较易0.85 引用6 组卷1001

已知：(HF)₂(g)

2HF(g)

＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁＜T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：υ(b)＞υ(a)

D．当

时，

21-22高三上·湖南长沙·阶段练习

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用与物质百分含量变化有关图像的分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为K_p=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=-196.0 kJ。mol^-1，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO₂、1mol O₂	4mol SO₃	2 mol SO₃
平衡v_正(SO₂)/mol•L^-1•S^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

A．v₁＜v₂，c₂>2c₁	B．K₁>K₃，p₂>2p₃
C．v₁＜v₃，a＋c>196.0	D．c₂>2c₃，α₂(SO₃ )＋α₁(SO₂ )=1

已知：A(g)＋2B(g)

2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。
(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。
a．A、B的浓度之比为1∶2 b．容器内气体的总物质的量不变
c．容器内气体密度不再变化 d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C
(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
(3)在T₁、T₂不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T₁______T₂（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T₁下达到平衡，K(T₁)=_____。(计算结果)

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