氯气是一种重要的化工原料。
(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl_4.已知：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₁=+175.4kJ·mol^-1；K_I=3.4×10^-29
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-220.9kJ·mol^-1；K_II=1.2×10⁴⁸
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______。结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______。
(2)Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。
①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_______
a.v(HCl)=2v(Cl₂)
b.4v_正(HCl)=v_逆(O₂)
c.又加入1molO₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d.分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大
②下图是该反应两种投料比[n(HCl)：n(O₂)分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。

a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
d.若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p
Cl₂(aq)+H₂O(l)⇌H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁_______0(填”>”、“=”或“<”)。
②平衡常数K₂的表达式为K₂=_______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=_______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L^-1，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是___。

A．适当提高反应温度	B．改变催化剂
C．适当降低反应温度	D．改变反应物浓度