盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是_____完成的还是____完成的，其反应热是_____的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷418

盖斯定律的内容
大量实验证明，一个化学反应，不管是_____完成的还是____完成的，其反应热是_____的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和___有关，而与反应的____无关。

20-21高二·全国·课前预习

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(1)新的《环境空气质量标准》(GB 3095－2012)已于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因_____________。
②汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
则反应2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________ kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝a kJ/mol；欲计算反应CH₄(g)＋4NO(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)＋2N₂(g)的焓变ΔH₂则还需要查询某反应的焓变ΔH₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，ΔH₃＝b kJ/mol，该反应的热化学方程式为____________，据此计算出ΔH₂＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)合成氨用的氢气可以由甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________________。

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁ （已知：CO的结构与N₂相似）
②CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=______kJ·mol^-1，已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=_____kJ·mol^-1。
(2)已知:

若甲醇的燃烧热为ΔH₃，试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(l)的ΔH=________。若ΔH₁=-285.8 kJ·mol^-1，ΔH₂=+283.0 kJ·mol^-1，某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为______。
(3)以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)= =CH₃OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol^-1
CH₄(g)+H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________.

盖斯定律的应用
利用已知反应焓变求未知反应焓变。
一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的_____而得到。
恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的_____和_____有关，而与反应的_____无关。如图所示：

ΔH=_____=_____

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