电解质溶液A：25gCuSO4·5H2O+ 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O电解质溶液B：16gCuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H2O-组卷网

填空题较难0.4 引用1 组卷182

电解质溶液A：25g CuSO₄·5H₂O + 4mL浓H₂SO₄ + 200mL H₂O
电解质溶液B：16g CuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H₂O + 4g铜粉
以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。正极质量改变如下表所示：

		电解前质量/g	电解后质量/g	改变量/g
电解质液A	正极	7.4	7.3	-0.1
电解质液A	负极	7.5	7.6	0.1
电解质液B	正极	7.4	7.2	-0.2
电解质液B	负极	7.3	7.5	0.2

(1)正极质量改变不同的原因_______。
(2)电解质液中加铜粉的原因是_______。
(3)从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何_______。

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知识点：原电池原电池原理理解电化学答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氮氧化物和硫氧化物的烟气处理关系到人们的身体健康，回答下列问题：
(1)NO用固态活性炭处理后可得到两种无污染的气体，请写出其化学方程式___________。
在压强为3.93MPa，200℃时，2L恒容密闭容器中加入0.10molNO和足量活性炭，达平衡时NO浓度为0.020mol/L，两种生成物均为0.030mol，则NO的转化率为___________，

___________。(保留小数点后两位)。
(2)

可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则Y为___________，熔融

向___________极移动(填石墨I或石墨II)。

(3)若烟气主要成分为

、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的还原产物为___________，阳极的电极反应式为___________。

(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜的

为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸气反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H₂O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

t/min	0	1	2	3	4	5
n( CO)/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n( H₂O)/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H₂O(g),1molCO₂和1molH₂，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．增大压强
D．增加CO的浓度
E．及时分离出CO₂
II.已知CO(g)+1/2 O₂(g)＝CO₂(g) △H＝-141 kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝-484 kJ·mol^-1
CH₃OH（1）+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-726 kJ·mol^-1
（4）用CO(g)、H₂(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t₂时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－¹
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－¹
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²^＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有__________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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