解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷130
实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,利用刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液吸收SO2气体。
(1)FeCl3溶液与HI反应的离子方程式为___ 。
(2)有同学认为SO2气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液中,SO2首先与溶液中过量Fe3+反应,然后再与I2反应生成SO
,则SO
、Fe3+、I2微粒的氧化性强弱顺序是:___ 。
(3)若用FeCl3溶液吸收SO2气体,吸收一段时间后,吸收液中一定存的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO
,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO2的影响)。
①提出合理假设:
假设1:只存在HSO
、SO
;
假设2:既不存在HSO
、SO
也不存在Fe3+;
假设3:___ 。
②设计实验方案,验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL·L-1H2SO4。1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。
(4)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.0mL,则空气中的SO2含量为___ mg/L。(5SO2+2MnO
+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+,10I-+2MnO
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
(1)FeCl3溶液与HI反应的离子方程式为
(2)有同学认为SO2气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl3溶液中,SO2首先与溶液中过量Fe3+反应,然后再与I2反应生成SO
(3)若用FeCl3溶液吸收SO2气体,吸收一段时间后,吸收液中一定存的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO
①提出合理假设:
假设1:只存在HSO
假设2:既不存在HSO
假设3:
②设计实验方案,验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL·L-1H2SO4。1moL·L-1NaOH、0.01moL·L-1KMnO4、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管A中, | |
步骤2: | |
步骤3:…… |
2012高二·广东·竞赛
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实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:_____________________________________ 。
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为_________ mg/L。(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴 | 现象: 结论:假设1不成立。 |
步骤2: | 现象: 结论:假设2成立。 |
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=_____________ 。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________ 。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:_____________ ;
②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:
②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL | ![]() |
步骤2: | |
步骤3: |
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式:_______
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为_______ mol.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
、OH
和SO
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a150179df38c7a261275724d16634e7.svg)
假设3:既不存在SO32-也不存在ClO
;
假设4:_______ .
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论_______
限选实验试剂:3moL
L-1H2SO4、0.01mol
L-1KMnO4、紫色石蕊试液.
(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式:
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
①提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO
假设3:既不存在SO32-也不存在ClO
假设4:
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂:3moL
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL | |
步骤2: | |
步骤3: |
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