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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷421
碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：

已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
(1)转化

①用图1所示的装置制得碘酸。CCl4的作用_______；
②实验中判断碘反应完全的实验现象是_______。
③三颈烧瓶中发生的离子方程式_______。
(2)分离：
除去HIO3溶液中少量的I2的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
(3)制取碘酸钙
已知：①本实验中水溶液中分离出Ca(IO3)2•6H2O；
②M[Ca(IO3)2]=390g•mol-1；
③Ca(IO3)2•6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定；
④Ca(IO3)2•6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图2所示。

请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，制取Ca(IO3)2的实验方案：向水层中_______[实验中须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
(4)测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度____。(写出计算过程)(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用物质。微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程及转化处理装置如图所示：

已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
(1)转化：
①写出实验室检验氯气的常用方法及现象：_______。
②烧杯中溶液的主要作用请用化学方程式表示：_______。
③写出装置图中在三颈烧瓶里发生主要反应的离子方程式：_______。
(2)分离：
除去HIO3溶液中少量I2的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
(3)制取碘酸钙并测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，再用0.03000mol∙L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。(保留4个有效数字并写出计算过程)(已知：)_______。
碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于60℃会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。

(1)制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(见图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，80℃水浴加热，充分反应反应生成Cl2和IO，滴加的另一种溶液是_______(填名称)。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

(2)制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_______，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。[Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液。]
(3)测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用0.03000mol∙L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，测定过程中发生下列反应：IO+ I-+H+→I2+H2O(未配平)，2S2O + I2= S4O+ 2I-。
①滴定终点的现象为_______。   
②试求该产品的纯度为_______。(写出计算过程)。
碘酸钙[Ca(IO3)2]是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图：

已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；
②碘酸氢钾[KH(IO3)2]与碱中和生成正盐；
③Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

(1)仪器a的名称为___。
(2)仪器b的作用是__和导出生成的Cl2。
(3)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为___，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__。
(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是___。
(5)制得的KH(IO3)2溶液中还会含有少量I2，为使后续制得较纯净的Ca(IO3)2，需除去I2。除去少量I2的实验操作：向制得的KH(IO3)2溶液中滴入淀粉溶液，再用__(填“乙醇”或“四氯化碳”)多次萃取、___，最终KH(IO3)2溶液为___(填“无色”或“蓝色”)。
(6)Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w(w=)随温度变化的关系如图2所示。
①100℃时，剩余固体的化学式为___；540℃时，剩余固体的化学式为__。
②设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水溶液中__。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]

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