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填空题 适中0.65 引用2 组卷337
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)　ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)     ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算吸热反应和放热反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合理利用和转化、、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)已知的反应历程分两步：
① (快) ，
② (慢) ，
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=___________(用、、、表示)，反应①的活化能与反应②的活化能的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。
①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图所示。容器中只发生反应I，a点：(正)__(填“大于”、“小于”或“等于”)(逆)。900℃时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgKp=________。
碳达峰的任务之一是将CO2还原转化为有用的化学产品。回答下列问题：
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醉。已知发生的主要反应如下：
反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.17kJ•mol-1
反应b：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.47kJ•mol-1
反应c：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
①反应a的ΔS_______(填“＞”、“＜”或“=”)0；ΔH3=_______kJ•mol-1。
②CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应b，CO2的平衡转化率与温度、气体总压强的关系如图1所示。P3_______(“＞”、“＜”或“=”)p2，理由是_______；为提高CO2的平衡转化率除改变温度和压强外，还可采取的措施是_______(写一条即可)。
   
(2)H2可将CO2还原为CH4，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图2所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量；反应历程中最快速步骤的化学方程式为_______。
      
②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图3所示：容器中只发生反应I时，a点：v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)；900°C时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgKp=_______。
二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2(g)加氢合成醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.17kJ·mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.47kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
①△H3=____kJ·mol-1。
②CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，若发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，忽略副反应，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示，p1____ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；图中a点CO2的平衡分压p(CO2)=____MPa。

(2)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5kJ·mol-1
恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100%

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_____。
(3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会____热量(填“吸收”或“释放”)；反应历程中最大能垒(活化能)的步骤的化学方程式为____。

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