石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、l5％。①石灰氮完全水解的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥；②A在高温下分解-组卷网

多选题较难0.4 引用1 组卷318

石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、l5％。①石灰氮完全水解的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥；②A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体；③B的催化氧化产物为E和F；④E遇到D生成唯一产物G，G与C反应重新生成A和E；⑤F再被氧气氧化后的产物遇到E可制备常用的一种强酸H；⑥B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是

A．石灰氮是化学式为Ca(CN)₂

B．②、⑤、⑥为有关工业生产过程的反应原理

C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3mol电子发生转移

D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的一种主要成分

2009高二·上海·竞赛

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化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：CaCO₃

A。煅烧CaCO₃ 可以得到物质B，B在高温下用碳还原可得到物质D，最后用D和氮气反应可得A。
(1)写出A的化学式_______；
(2)写出生成D和A的化学方程式_______；
(3)A完全水解的产物之一是一种常见氮肥，写出A完全水解的化学方程式_______；
(4)A实际上是一种酸的钙盐。试写出该酸两种同分异构体的结构简式_______、_______。

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为_____________。
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^—被氧化为I₂时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^―可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO₂^—转换为N₂除去，N₂将在________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下：

有关的离子反应方程式为__________________________________________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO₃，还需进行的实验操作为___________________。

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是___。
（2）F的化学式___；G的水溶液中，最多的阳离子是___。
（3）写出K与H反应的离子方程式：___。
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。

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