2010年中科院某所宣布，“大容量钠硫储能电池”已研发成功，(之前，世界上仅日本拥有)。该电池的两极材料分别为钠和硫，负极材料是________，正极材料是_-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷46

2010年中科院某所宣布，“大容量钠硫储能电池”已研发成功，(之前，世界上仅日本拥有)。该电池的两极材料分别为钠和硫，负极材料是________ ，正极材料是________________。

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知识点：原电池原理的应用原电池正负极判断新型电池电化学答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用下列反应：

设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
I.

请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液

：正极为_____________ ，电解质溶液：_____________ ；

负极反应式： ____________________；

向 __________ 极移动。
II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)B中Sn极的电极反应式为_________________。
(2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。

A．CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

B．Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

C．4Fe+3O₂+2H₂O=2Fe₂O₃·H₂O

D．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是____。
②下列有关实验现象的说法正确的是____(填字母)。
A.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且图1实验上升值大于图2实验上升值
B.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且上升值相同
C.图1所示实验的温度传感器测定的体系温度上升，图2所示实验的温度传感器测定的体系温度下降
D.图1所示实验的锌棒表面有气泡产生，图2所示实验的铜棒表面有气泡产生，且产生气泡的速率大于图1所示实验
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75g。则装置工作时锌片上的电极反应式为____，工作时间内装置所产生氢气的体积为___mL(标准状况)。

如图为原电池装置。

(1)若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极发生的电极反应式为___。
(2)若A为Pb，B为PbO₂，烧杯内液体为硫酸溶液，电池工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：____。该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。
(3)若A、B均为铂片，烧杯内液体为氢氧化钾溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，烧杯内液体为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，若该电池反应消耗了3.2gCH₄时转移电子的数目为____(用含阿伏加德罗常数N_A的式子表示)。
(5)若A为锌片B为银片浸入到稀硫酸中组成原电池，工作前该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：这段时间产生氢气的体积____L(标准状况下)。

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