重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑+NaNO₂
分析回答下列问题：
①上述反应中的还原产物是____，处理含1molFeO·Cr₂O₃的铬铁矿，转移电子数为____N_A。
②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳，下列不能作为熔融铬铁矿容器的是_______(填字母)。
a.石英坩埚               b.氧化铝陶瓷坩埚            c.普通陶瓷坩埚            d.白金坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____，滤渣2的主要成分是_____及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____(填“大”或“小”)，原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到_____(填标号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。
a.80℃                  b.60℃             c.40℃                      d.10℃

步骤⑤的反应类型是_____。