解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷258
判断
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小____________
(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7____________
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强____________
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强____________
(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强____________
(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱____________
(7)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈____________
(8)已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强____________
(9)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物____________
(10)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7____________
(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大____________
(12)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强____________
(13)由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F____________
(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料____________
(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同____________
(16)短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+____________
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强
(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
(7)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
(8)已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强
(9)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
(10)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
(12)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
(13)由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同
(16)短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
2021高三·全国·专题练习
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元素周期表和律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 |
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F |
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+ |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F |
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 |
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 |
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+ |
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