解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷245
是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ.的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。
Ⅱ.燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、(电解质溶液)构成,其中负极反应式为.
(2)下列说法正确的是___________ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ.将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中,充入和,一定条件下发生反应:
该反应一般认为通过如下分步反应来实现:
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
(3)则上述分步反应②为___________ (填吸热或放热)反应。
(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
①a=___________ ;3~6内,___________ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化
B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1
C.单位时间内生成,同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时,混合气体中和的物质的量之比是___________ ,的体积分数是___________ 。
④第3时___________ (填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)第9时。
Ⅰ.的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。
A.转变成的过程是一个吸收能量的过程 |
B.的生成速率与的消耗速率之比为1:2 |
C.化学变化不仅有新物质生成,同时也伴随着能量变化 |
D.键断裂的同时有键断裂,则反应达到平衡状态 |
Ⅱ.燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、(电解质溶液)构成,其中负极反应式为.
(2)下列说法正确的是
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ.将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中,充入和,一定条件下发生反应:
该反应一般认为通过如下分步反应来实现:
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
(3)则上述分步反应②为
(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 | 0 | 3 | 6 | 9 | 12 |
0 | 0.50 | 0.65 | 0.74 | 0.74 | |
1 | 0.50 | a | 0.26 | 0.26 |
①a=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化
B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1
C.单位时间内生成,同时生成
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时,混合气体中和的物质的量之比是
④第3时
20-21高一下·四川内江·期末
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化学反应与能量是学习和研究化学原理的重要内容。在的恒容密闭容器中充入和,一定条件下发生反应:,测得和的物质的量变化如图1所示,反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡,以表示的反应的平均反应速率_______ 。下列措施能增大反应速率的是_______ (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
(3)平衡时的体积分数(即物质的量分数)为_______ (保留3位有效数字)。
(4)该反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”),已知断开和中的化学键需要吸收的能量为,则断开中的化学键需要吸收_______ 的能量。
(5)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_______ 。则下列说法正确的是_______ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗转移电子
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.、和三种物质的浓度相等 |
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内消耗,同时生成 |
(3)平衡时的体积分数(即物质的量分数)为
(4)该反应是
(5)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗转移电子
化学反应与能量,是学习和研究化学原理的重要内容。在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol,一定条件下发生反应:,测得CO和(g)的物质的量变化如图1所示,反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡,以CO表示的反应的平均反应速率___________ 。下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
(3)平衡时CO的体积分数(即物质的量分数)为___________ (保留3位有效数字)。
(4)该反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),已知断开1molCO(g)和2mol(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ,则断开1mol(g)中的化学键所需要吸收________ kJ的能量。
(5)归燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。则下列说法正确的是___________ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
(1)从反应开始至达到平衡,以CO表示的反应的平均反应速率
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.CO、和三种物质的浓度相等 |
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内消耗2mol的同时生成1mol |
(4)该反应是
(5)归燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。则下列说法正确的是
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
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