反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。回答下列问题：
(1)NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O₂NO₃，第二步：NO₃+NO2NO₂，其能量与反应过程的关系如图所示：

①2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g)的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。图中第一步反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含a、b、c、ΔH的代数式表示)。
②k₁、k₋₁、k₂为反应速率常数，若某反应包含多个基元反应(一步直接转化为产物的反应，如上述反应第一步与第二步均为基元反应)，反应速率由最慢的一步基元反应决定，对于基元反应aA + bB=cC+dD，其速率方程为v(正)=kc^a(A)·c^b(B)。上述第一步反应的平衡常数为___________(用含如k₁、k₋₁的代数式表示)；写出反应2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)的平衡速率方程：v(正)=___________(用含k₁、k₋₁、k₂、c( NO)及c(O₂)的代数式表示)。
(2)在恒压反应器中充入NO、O₂，当O₂分别过量6%、20%和100%时，NO的平衡转化率α分别如图所示(图中虚线)。

①该压强下，400℃、O₂过量100%时，NO的平衡转化率α =___________
②图中实线为相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线，实线左侧，随温度升高，NO的转化率逐渐增大，其原因是___________。
(3)若在恒压反应器中充入m mol NO和n mol O₂，在温度T℃、压强p kPa条件下进行反应。平衡时，若NO的转化率为50%，则该条件下的平衡常数K_p=___________kPa⁻¹(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则正极反应方程式为___________。