994K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体Co-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷40

994 K，当H₂缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H₂的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：
(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？
(2)欲获得较纯的H₂，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。
(3)994 K，当H₂缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H₂的物质的量分数将怎样变化___________？为什么___________？

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知识点：浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用转化率的相关计算及判断化学平衡答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：

，500℃时，平衡常数

。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①

，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的

_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应

并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

为验证反应Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺，利甩如图电池装置进行实验。

(1)由Fe₂(SO₄)₃固体配制500 mL0.1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，银电极的电极反应式为_______。因此，Fe³⁺氧化性小于_______。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO₃，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______。

在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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