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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷105
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：

(1)写出电解时发生反应的化学方式：_______。
(2)测定ClO2(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：_______。
②装置中玻璃液封管的作用是_______、_______。
③滴定至终点的现象是_______。
④测得ClO2的质量m(ClO2)_______(用含c、V的代数式表示)。
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用物质制备的探究氧化还原物质成分分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：

(2)写出电解时发生反应的化学方程式：______；
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______；(填序号)
A.饱和食盐水       B.碱石灰       C.浓硫酸       D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是______；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式______；
③滴定终点的现象是：______。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=______。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是______(填化学式)。
二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____(填标号)。
a.水               b.碱石灰            c.浓硫酸        d.饱和食盐水
(3)用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____。
②玻璃液封装置的作用是____。
③测得混合气中ClO2的质量为____g。
二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

溶液X中大量存在的阴离子有__________。
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________。
②玻璃液封装置的作用是________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_____________。
④测得混合气中ClO2的质量为_______g。

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