多选题 较难0.4 引用1 组卷84
现有150mLNH4Cl-Na2SO4混合溶液，总质量为185g，其中有30gNH4Cl、40gNa2SO4，欲对其进行处理以得到NH4Cl。已知一些物质的溶解度(g/100gH2O)如下：
*溶解度数据按100克水中溶解Na2SO4的克数计。下列说法正确的是
| 温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 32.4 | 40 | 60 | 90 | 100 |
| NH4Cl | 29.7 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 71.3 | 77.3 | |
| Na2SO4·10H2O* | 4.9 | 9.1 | 19.5 | 41.0 | |||||
| Na2SO4 | 48.8 | 45.3 | 42.7 | 42.5 | |||||
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.2 | 36.5 | 37.3 | 38.6 | 39.2 | |
| (NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 88.0 | 99.2 | 103.3 |
| A．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至100mL，此时会析出5.8gNa2SO4，和6.4gNaCl |
| B．若在90°C左右加热，将溶液蒸发浓缩至70mL，此时会析出10.1gNa2SO4、5.0gNH4Cl和15.8gNaCl |
| C．在90°C左右蒸发浓缩时应控制溶液为80mL，趁热过滤分离析出的Na2SO4，然后将滤液冷却结晶，在35°C左右过滤即可得到较纯净的NH4Cl |
| D．可将混合溶液冷却至0~10°C，充分析出Na2SO4·10H2O过滤分离，然后对滤液进行加热蒸发浓缩，控制好浓缩程度，冷却结晶，在35°C左右过滤即可到较纯净的NH4Cl |
2018高二·广东·竞赛
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20．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
| Ba(OH)2·8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
| NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
| NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
| BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
下面是某实验小组制备硫酸亚铁铵的原理：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2++H2(g)，Fe2+(aq)+2NH
(aq)+2SO
(aq)+6H2O(l)=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(s)。
已知三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)数据如下：
下列有关硫酸亚铁铵晶体的说法不正确的是
(aq)+2SO(aq)+6H2O(l)=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(s)。已知三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)数据如下：
| 温度 | FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O |
| 10℃ | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20℃ | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30℃ | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
| A．称取一定质量铁屑放入小烧杯中，加入蒸馏水煮沸，洗涤铁屑表面油污 |
| B．往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，放在石棉网上小火煮沸，充分反应后，分离出未反应的铁粉，吸水后称重 |
| C．根据计算，称取所需固体(NH4)2SO4的用量，在室温下配制成饱和溶液，倒入制得的FeSO4溶液中 |
| D．控制一定条件，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时，取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出 |
下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
(1)现有含123 g KNO3与17.9 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(不考虑水的额外损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100 ℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10 ℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
A．在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留________ g水；
B．在步骤③中，最多可得到KNO3晶体________ g；
C．除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用下图表示：
；____________
D．洗涤时，应选用少量________ (选填“热水”或“冷水”)，其目的是____________ ，证明已经洗涤干净的方法是________ 。
(2)除去NaCl中少量KNO3的方法是：先将NaCl和KNO3混合物置于适量水中，加热搅拌保证固体能全部溶解，后蒸发溶液至有大量晶体析出时停止，再趁热过滤，并对过滤所得NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是____________
(3)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70 g水，加热溶解。在100 ℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________ g；将滤液冷却至10 ℃，充分结晶，写出析出晶体的化学式______________ 。
| 温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3的溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl的溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)现有含123 g KNO3与17.9 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(不考虑水的额外损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100 ℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10 ℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
A．在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
B．在步骤③中，最多可得到KNO3晶体
C．除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用下图表示：
；D．洗涤时，应选用少量
(2)除去NaCl中少量KNO3的方法是：先将NaCl和KNO3混合物置于适量水中，加热搅拌保证固体能全部溶解，后蒸发溶液至有大量晶体析出时停止，再趁热过滤，并对过滤所得NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是
(3)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70 g水，加热溶解。在100 ℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
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