单选题 适中0.65 引用3 组卷358
常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21 |
| B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L |
| C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液 |
| D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全 |
20-21高二下·黑龙江大庆·期末
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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
| A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 |
| B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39 |
| C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7 |
| D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+ |
某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH－未列出)
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是
| 离子 | SO | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl－ |
| 浓度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是
| A．表格中a>0.16 |
| B．沉淀A为Fe(OH)3，理论上应调节pH的范围是(5，11) |
| C．试剂X为NaOH溶液 |
| D．操作1是蒸发结晶 |
常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq)[
[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳=
=1.1×1033。
下列叙述正确的是
已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq)[
[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。下列叙述正确的是
| A．曲线II代表Fe3+ |
| B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 |
| C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]- |
| D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1 |
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