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填空题 适中0.65 引用1 组卷88
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1>0
② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)　ΔH2<0
③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)　ΔH3
反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。
(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。
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知识点：硅的制备盖斯定律及其有关计算热化学方程式书写及正误判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反应③的______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3
反应③的△H3____0(填“>”或“<”)。
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有____(填化学式)。
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：
化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C
键能/kJ·mol-1460360436431176347
则SiO2与SiC中比较稳定的是____(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。SiHCl3的电子式为_______。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1˃0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
ΔH3=_______(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H2，可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极反应方程式_______。
(3)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是_______。

(4)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.B点：υ正>υ逆 b.υ正：A点˃E点        c.反应适宜温度：480～520℃

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