(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为___，若继续滴加Ba(OH)2溶液，又发生反应的离子方程式为_______。(2-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷245

(1)向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为___，若继续滴加Ba(OH)₂溶液，又发生反应的离子方程式为_______。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O

还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂的离子方程式为_____
(4)用电石制得的乙炔中常含有PH₃和H₂S杂质而带有臭味，可通过CuSO₄溶液洗气除去。
①_______CuSO₄+_______PH₃+_______H₂O=_____Cu₃P↓+______H₃PO₄+____H₂SO₄，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，若生成1mol Cu₃P，转移电子数为______。
②H₂S气体和CuSO₄溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为______
(5)检验某溶液中只有Fe²⁺而不含有Fe³⁺，方法是______

20-21高二下·河北保定·阶段练习

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知识点：离子反应的发生及书写与氧化剂、还原剂有关的计算常见阳离子的检验答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列过程中对应的离子方程式正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入少量

B．向大理石上滴加浓硝酸：

C．向含有1mol明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：Al³⁺+2SO

+2Ba²⁺+4OH^—=AlO

D．向含有1molFeBr₂的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为

时：2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^—

回答下列问题：
(1)①漂白液工作原理的化学方程式：___________
②向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为：___________
③向Ba(OH)₂溶液中滴加硫酸氢钠至溶液成中性的离子方程式为：___________
(2)已知NaH₂PO₂为正盐，可将溶液中的Ag⁺还原为Ag。
①H₃PO₂为___________元酸，H₃PO₂中，磷元素的化合价为___________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：___________(填化学式)
③H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：___________。
(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，煅烧时发生反应的化学方程式为___________
(4)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出

与FeSO₄在酸性条件下反应的离子方程式：___________

请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^—氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程的离子反应方程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。

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