单选题 较易0.85 引用2 组卷443
电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是
| A．K＋向Zn电极移动 |
| B．Ag2O做正极，发生氧化反应 |
| C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 |
| D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变 |
20-21高一下·江苏常州·阶段练习
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银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）
| A．放电过程中, 化学能转化为电能 |
| B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极 |
| C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 |
| D．放电过程中电解质溶液的碱性不变 |
银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法不正确的是
| A．原电池放电时，正极上发生还原反应 |
| B．负极的电极反应是：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 |
| C．工作时，外电路中电流是由Ag2O极流向Zn极 |
| D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
| A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH- |
| C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn，发生还原反应 |
| D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小 |
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