单选题 较难0.4 引用2 组卷794
常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是| A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点 |
| B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2 |
| C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-) |
| D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) |
20-21高二·重庆北碚·期中
知识点：水溶液中水的电离程度及的计算电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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常温下，向1L0.5mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5mol·L-1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
| B．b点对应溶液中存在：c(HA-)=c(A2-)=c(H+) |
| C．当滴加1LNaOH溶液时，溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．反应H2A+A2-=2HA-的平衡常数K=105.11 |
已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是
| A．HA-的电离平衡常数约为1×10-6 |
| B．a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 |
| C．c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+) |
| D．b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-) |
H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。
[已知： δ(HA-)=
]
下列叙述正确的是
[已知： δ(HA-)=
]下列叙述正确的是
| A．曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线 |
| B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6 |
| C．n点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A) |
| D．在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q |
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