填空题 适中0.65 引用3 组卷813
(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________ ，e___________ 。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________ mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________ 。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)表中V1=___________ mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________ 。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________ mol·L-1·min-1。
| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | a___________ | |
| ③ | b___________ | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | c___________ | 细颗粒 | d___________ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
| 实验编号 | 0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=
20-21高一下·黑龙江哈尔滨·期末
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________ (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________ 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | ||
| ③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
| ④ | 细颗粒 |
（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________ ；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________ 。
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________ (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________ 。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e |
| ② | 25 | 粗颗粒 | a | |
| ③ | b | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | c | 细颗粒 | d |
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________ ，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和 (III)实验①和 |
| ② | | |||
| ③ | | |||
| ④ | |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
