单选题 适中0.65 引用0 组卷202
下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是
A．I3AsF6晶体中存在的  空间构型与水分子相同 |
| B．H2O 分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S |
| C．P4和 CH4的分子构型相同，键角相等 |
| D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为 5：1 |
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下列说法正确的是
| A．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 |
| B．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关 |
| C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子 |
| D．H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键 |
下列说法正确的是
| A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1 |
| B．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 |
| C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 |
| D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
下列描述正确的是
| A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 |
| B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′ |
| C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 |
| D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
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