工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平-组卷网

单选题较易0.85 引用6 组卷336

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗1 mol的H₂O同时生成1 mol的H₂

B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

C．反应容器内的密度不再发生变化

D．混合气体的相对分子质量不发生变化

20-21高二下·云南文山·阶段练习

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知识点：化学平衡状态化学平衡状态本质及特征化学平衡状态的判断方法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下的反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

B．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3 mol H−H键断裂同时断裂3 mol H−O键

在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)

CO(g) +H₂(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化	B．1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键
C．v_正(CO)=v_逆(H₂O)	D．生成n mol CO的同时消耗n mol H₂

氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H₂合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
反应B：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO₂的体积分数不再变化
B. 当CO₂和H₂转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2N_A个O-H键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

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