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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷69
碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以与为原料可合成尿素[]。已知：
①
②
③
(1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。
(2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强
B．气体的平均摩尔质量
C．气体的密度
D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率___________。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
20-21高二下·湖南郴州·期末
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知识点：盖斯定律化学平衡常数的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2⇌SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
则NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) △H= ________.
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：，反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[(NO2)]。 部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。


③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(NO2)=_________mol•L-1•min-1.
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)　ΔH=______。
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-=N+N+H2O，反应中形成的化学键是____(填化学键的类型)；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示:
   
①当容器内____(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强                           b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=____mol·L-1·min-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断:TC____(填“>”、“=”或“<”)TD。
NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：
   
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填“>”、“=”或“<”）。

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