填空题 适中0.65 引用1 组卷255
回答下列问题：
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______ 。
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______ kJ。
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(4)化学方程式为_______ ，从反应开始到2 min，v(X)=_______ 。
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______ 倍。
(6)下列说法中正确的是_______ (填选项)。
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+l80.5 kJ·mol-1
②C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量
(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(4)化学方程式为
(5)t为2 min时的压强是开始时压强的
(6)下列说法中正确的是
A．2v(X)=v(Z)
B．反应过程中，容器内压强先减小后不变
C．t=2 min时，X，Y的转化率相等
D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变
20-21高一·四川南充·期末
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完成下列问题。
(1)在某恒容密闭容器中充入N2O5，发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。
①下表为某温度下物质浓度随时间变化：
则1000 s内N2O5的分解速率为_______ 。
②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是_______ 反应(填“吸热”、“放热”。
(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1，t℃时，将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：
①c(X)代表_______ (填化学式)的浓度。
②20 min时改变的条件是_______ ，重新达到平衡时。
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
D．反应中氮原子的物质的量保持不变
(3)某温度时，在5 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为_______ 。
②在密闭容器里，通入3 mol X(g)、1 mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率一定会增大的是_______ (填序号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积 d．加入Z
(1)在某恒容密闭容器中充入N2O5，发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。
①下表为某温度下物质浓度随时间变化：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(NO2)/mol·L-1 | 0 | 2.96 | 5.04 |
则1000 s内N2O5的分解速率为
②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是
(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1，t℃时，将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 20 |
| c(X)/(mol·L-1) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c(Y)/(mol·L-1) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表
②20 min时改变的条件是
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
D．反应中氮原子的物质的量保持不变
(3)某温度时，在5 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为
②在密闭容器里，通入3 mol X(g)、1 mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率一定会增大的是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积 d．加入Z
O2(g)=H2O(l)
CH3OH+H2O。温度为250℃时，测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。
(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________ ；图中使用催化剂曲线是_______ (填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________ kJ/mol。
(3)反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。
①从上表可以推断：此反应是__________ (填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________ 。
(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________ (填字母标号)。
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变
E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________ mol/(L·min)。
③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________ (填字母标号)。
A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度
C. 降低温度 D. 升高温度
(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=
(3)反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为
(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：①能说明该反应达到平衡状态的是
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变
E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=
③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是
A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度
C. 降低温度 D. 升高温度
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