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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷64
i.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_______。
ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______。
(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=_______kJ·mol-1。
iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为。请回答下列问题：
(1)该燃料电池的正极反应式为_______。
(2)该燃料电池的负极反应式为_______。
(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是_______g。
20-21高一下·四川宜宾·阶段练习
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律与热化学方程式甲醇燃料电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
     ΔH＝＋88.6 kJ/mol，
则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________________。
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体。为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ______________________
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能的原因是___________。
②可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式___________。
(2)由金红石TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；                    ∆H= -393.5 kJ·mol1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；                       ∆H= -566 kJ·mol1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)；       ∆H=+141 kJ·mol1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2Cs)=TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H=___________。
(3)用Pt作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为___________ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应式为___________ ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量___________g。
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：i．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii．
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________kJ。
回答下列问题
(1)已知：
化学键H-HO=OO-H
键能(kJ·mol-1)436496463
则2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=___________kJ·mol-1。
(2)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g)　ΔH1=___________
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2=-565 kJ·mol-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：___________。
(3)CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
(4)下图是锌锰干电池基本构造图，

该电池的负极材料是___________，工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是___________；电路中每通过0.2 mol e-，负极质量减少___________。

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