解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷311
在一定温度下,向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3,上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/2/2755785014681600/2757076700512256/STEM/028abaea560d4d3eadf47c54dfb9f0fd.png?resizew=264)
(1)反应开始至2min时,H2的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。
(2)5min时反应达到平衡,则N2的转化率是___________ 。
(3)在不改变外界条件的情况下,5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较,前者___________ (填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下:
①v(N2)=3mol·L-1·min-1
②v(H2)=6mol·L-1·min-1
③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1
其中表示该反应的反应速率最快的是___________ (填标号)。
(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。
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①电极A是___________ (填“正极”或“负极”),电极B的电极反应式为___________ 。
②若外电路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________ L。
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(1)反应开始至2min时,H2的平均反应速率为
(2)5min时反应达到平衡,则N2的转化率是
(3)在不改变外界条件的情况下,5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较,前者
(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下:
①v(N2)=3mol·L-1·min-1
②v(H2)=6mol·L-1·min-1
③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1
其中表示该反应的反应速率最快的是
(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/2/2755785014681600/2757076700512256/STEM/adbbfe6bb2524dbc96b11532f682c060.png?resizew=133)
①电极A是
②若外电路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为
20-21高一下·山西临汾·期末
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在容积为2L的恒温容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应
,测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
(1)3~6min内,v(H2)=_______ mol·L-1·min-1,上表中x=_______ ,反应达平衡时,CO2的转化率为_______
(2)一定温度条件下,能够说明该反应到达平衡的标志是_______ 。(填序号)
①恒容条件下,混合气体的密度保持不变;
②单位时间内生成amolCO2,同时消耗3amolH2;
③CH3OH与H2O的浓度比不变
④CH3OH的物质的量不再变化;
(3)下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母)
(4)CH3OH还可以直接由CO和H2制得,根据下图所示的转化关系判断,生成1molCH3OH(l)____ (填“吸收”或“放出”)的热量为____ kJ能量。_______ 。
②若线路中转移0.4mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_______ L。
时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | x | 0.25 |
(1)3~6min内,v(H2)=
(2)一定温度条件下,能够说明该反应到达平衡的标志是
①恒容条件下,混合气体的密度保持不变;
②单位时间内生成amolCO2,同时消耗3amolH2;
③CH3OH与H2O的浓度比不变
④CH3OH的物质的量不再变化;
(3)下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母)
A.升高温度 | B.降低压强 |
C.减小CH3OH的浓度 | D.加入合适的催化剂 |
(4)CH3OH还可以直接由CO和H2制得,根据下图所示的转化关系判断,生成1molCH3OH(l)
②若线路中转移0.4mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为
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