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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷83
298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75。
(1)___________。
(2)用A的浓度变化表示该反应的平均速率为___________(用含t的代数式表示)。
(3)若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为___________MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
(4)若将容器的体积变为1L，化学反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol (不参与反应)，化学反应速率将___________。
(5)已知，298K时，相关物质的相对能量如图所示。

可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：，该反应的能量变化。请根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化=___________。
(6)如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是___________(填字母)。

a.气体的压强                                                         b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度                                                         d.B与C的体积分数之比
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知识点：压强对化学反应速率的影响化学平衡的有关计算化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中(压强为Pa)发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。
   
(1)该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)下列措施能加快该化学反应速率的是___________(填字母)。
A．恒容时充入He(g)B．恒容时充入物质A(g)
C．升高温度D．及时分离出物质C(g)
(3)0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。
(4)已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。
物质ABC
1mol物质的能量/kJ436158237
平衡时，B的转化率为___________，反应放出的热量为___________kJ。
(5)在T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内A、B的浓度之比为2：1                    b．
c．混合气体的密度保持不变                           d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
工业上用CO和合成甲醇的反应如下：
表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据
物质
0-110.5-201
化学键H—HC—OH—OC—H
键能/4361076351463
(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
(1)由表中数据计算：=___________(计算结果取整数)。
(2)根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，___________。
②若点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。

①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的___________(填“”“”或“”)点。
②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
乙醇因其含氢量高、毒性低、价格低廉且来源广泛，成为理想的液态储氢载体之一。乙醇―水催化重整可获得，其主要反应为：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)已知：298K时，相关物质的相对能量如下表：
物质
相对能量/()―242―3930―110a
则a=___________。
(2)在恒温恒容条件下，投入1mol和3mol发生反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的总压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．产物的浓度之比保持不变

(3)科学家研究了Grubbs催化剂作用于乙醇水溶液重整产氢的反应，测得(k为速率常数)与反应温度倒数()的相关关系及线性拟合如图1所示。请分析该反应的k随反应温度T的变化关系：___________。

(4)在下，时，若仅考虑以上反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。

已知：的选择性
①图中表示产率随温度变化的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。
②一定温度下，加入可以提高平衡时的产率，其原因是___________。
(5)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应。若起始时气体的总压为p Pa，20min时达到平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时气体的总压为___________Pa(用含p的分数表示，需化简)。
②0~20min内，用浓度的变化表示的平均反应速率___________；该温度下，上述反应的平衡常数___________(用含p的分数表示，需化简；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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