室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．pH=-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷144

室温下，0.1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子(H₂A、HA^-、A^2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^-)：c(A^2-)=1：100

B．等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

C．Na₂A溶液必存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

D．H₂A的电离方程式： H₂A

H⁺+HA^-

20-21高二下·四川眉山·阶段练习

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知识点：弱电解质的电离平衡盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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室温下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子(H₂A、HA^-、A^2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是

A．H₂A的电离方程式为H₂A

B．将pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH="3"

C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3

D．Na₂A溶液存在：c(OH^-)=c(H⁺）+c(HA^-)

室温下，0.1mol/L的Na₂A(二元酸的正盐)溶液中含A元素的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．在水溶液中H₂A第一步完全电离

B．室温下A^2-的水解平衡常数为10^-6

C．pH=5，在NaHA和Na₂A的混合溶液：c(HA^-)+2c(A^2-)-c(Na⁺)=(10^-5-10^-9)mol/L

D．等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，所得溶液：2c(Na⁺)=3c(HA^-)+3c(A^2-)

常温下，向1 L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H₂A的电离方程式为：H₂A

H⁺+HA^- ,HA^-

B．0.1 mol/L NaHA溶液中存在c(A²^－)＋c(HA^-)＋c(H₂A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091 mol

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