解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷198
钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,如图所示为钙钛矿晶体结构,该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。
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回答下列问题:
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________ 个、___________ 个。该物质的化学式可表示为___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是___________ 。
(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是___________ ;金属离子与氧离子间的作用力为___________ 。
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回答下列问题:
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是
20-21高二下·辽宁抚顺·期末
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钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是_______ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是_______ ;金属离子与氧离子间的作用力为_______ ,Ca2+的配位数是_______ 。
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(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子
,其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______ 的空间位置相同,有机碱
中,N原子的杂化轨道类型是_______ ;若晶胞参数为anm,则晶体密度为_______ g∙cm-3(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是
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(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子
钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是_____ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是_____ ;
的配位数是_____ 。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
、
和有机碱离子
,其晶胞如图(b)所示。其中
与图(a)中_____ 的空间位置相同,有机碱
中,N原子的杂化轨道类型是_____ ;若晶胞参数为anm,则晶体密度为_____
(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
钙钛矿(
)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题:
(1)
的四卤化物熔点如下表所示,
熔点高于其他三种卤化物,自
至
熔点依次升高,原因是_______ 。
(2)
的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是_______ ;金属离子与氧离子间的作用力为_______ ,
的配位数是_______ 。
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(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
、
和有机碱离子
,其晶胞如图(b)所示。其中
与图(a)中_______ 的空间位置相同,有机碱
中,N原子的杂化轨道类型是_______ ;若晶胞参数为
,则晶体密度为_______
(列出计算式)。
(1)
化合物 | ||||
熔点/℃ | 377 | 38.3 | 155 |
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(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
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