I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
   
在锌与稀盐酸的反应中，E₁______E₂(填“>”或“＜”或“=”)
(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键
	436	343	1076	465	413

则生成放出______热量。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。
A.一次性快速倒入       B.分3次倒入       C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为______。
II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，
①负极的电极反应式为_______。
②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。