填空题 适中0.65 引用8 组卷3469
氧化剂
在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以
分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________ 。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示,通常条件下过氧化氢稳定,不易分解。为了达到实验目的,可采取的改进方法是___________ (写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________ ,___________ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/29/2753455307284480/2754826241187840/STEM/740adf17-a6c3-4751-8350-0f25497f67c3.png)
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析,以生成20
气体为准,其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________ 。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6
A、0.2
C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
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①写出反应的化学方程式:___________ ;
②若
,则
内反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9bf289c44aed19c4cef2b11ce184f78.svg)
___________ ,A的转化率为___________ ;
③B的起始的物质的量是___________ ;平衡时体系内的压强为初始状态的___________ 倍。
实验编号 | 温度(℃) | 反应物 | 催化剂 |
① | 20 | 25 | 无 |
② | 20 | 25 | 无 |
③ | 20 | 25 | 0.1g |
④ | 20 | 25 | 1~2滴1 |
⑤ | 30 | 25 | 0.1g |
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是
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(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析,以生成20
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/29/2753455307284480/2754826241187840/STEM/94d15d33-b1fa-4f3f-86aa-476a73be4781.png?resizew=312)
①写出反应的化学方程式:
②若
③B的起始的物质的量是
20-21高一下·江西抚州·期末
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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_________________________________ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________________________ (填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
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分析该图能够得出的实验结论是________________________________ 。
II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192028966912/1576192029270016/STEM/94b4627275d746b4b693e25e7f7a91d4.png?resizew=180)
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_______ 或______ 来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因:_____________ 。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192028966912/1576192029270016/STEM/4b6309dc06b74aa6a6360c8a1cf2dd68.png?resizew=151)
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无 需写出具体操作):a._________________ ;b.___________________ 。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192028966912/1576192029270016/STEM/07a723958aec43fb8ead188387603cc6.png?resizew=204)
分析该图能够得出的实验结论是
II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192028966912/1576192029270016/STEM/94b4627275d746b4b693e25e7f7a91d4.png?resizew=180)
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192028966912/1576192029270016/STEM/4b6309dc06b74aa6a6360c8a1cf2dd68.png?resizew=151)
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无 需写出具体操作):a.
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________ (填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/e23eeddc-b6c5-4d7d-a569-b8a2dd42456c.png?resizew=186)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/56f73d59-d805-48fe-a99d-4124ee2ae8fd.png?resizew=182)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/8f782d0e-02ee-4227-b5d0-964146a907e3.png?resizew=186)
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_________ 或________ 来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:_______ 。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________ (保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a._______ ;b._______ 。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液 |
④ | 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液 |
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/e23eeddc-b6c5-4d7d-a569-b8a2dd42456c.png?resizew=186)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/56f73d59-d805-48fe-a99d-4124ee2ae8fd.png?resizew=182)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/8f782d0e-02ee-4227-b5d0-964146a907e3.png?resizew=186)
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________ (写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____ 。
Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用,某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:__ ,该反应是____ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与____ 有关。
(3)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因:__ ,计算H2O2的初始物质的量浓度为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/e6af6180-1629-4e47-9b4f-6bd6046d63d1.png?resizew=210)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/69dd811d-b787-4046-b068-6e3b8de9d482.png?resizew=146)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/a91ebe42-2cb5-4435-ae38-44a2a078f501.png?resizew=170)
Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用,某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2状态 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 4 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与
(3)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因:
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