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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷339
根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)
20-21高一下·四川达州·期末
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知识点：铝土矿提取铝的综合考查物质分离、提纯综合应用海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：
   
(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。
(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。
Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：
      
(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。
(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：


   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是___________。
海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
Ⅰ．如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：

(1)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，操作A的名称是_______。
(2)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。
Ⅱ．海水中Br含量为65 mg·L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了Br2的_______性。
(4)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的化学方程式是_______。
Ⅲ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
(6)步骤④发生的离子反应方程式为_______。
I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验中先向A中通入Cl2，反应的离子方程式是_______。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_______。
(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_______。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_______性，下列试剂中能代替水溶液的是_______(选填编号)。
a．溶液          b． NaCl溶液        c．溶液
(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_______(选填编号)。
a．过滤             b．萃取、分液            c．结晶            d． 蒸馏
(4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_______g/L。
II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(5)步骤④的作用是_______(选填编号)。
a． 浓缩            b． 氧化             c． 提取
(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是_______。

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