解答题-原理综合题 较难0.4 引用15 组卷11273
2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__ (用系统命名法命名)；
的数值范围是___ (填标号)。
A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___ mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___ 。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=___ 。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正__ 逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。
反应Ⅰ：
+CH3OH △H1反应Ⅱ：
+CH3OH△H2反应Ⅲ：
△H3回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
的数值范围是A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
2021·山东·高考真题
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有机物T常用作添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃A和B的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ
ΔH1=akJ/mol
反应Ⅱ
ΔH2=bkJ/mol
反应Ⅲ A
B ΔH3=ckJ/mol
回答下列问题：
(1)写出a、b、c的代数关系式___________ ；上述反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示，则
的数值范围是___________ (填标号)
A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
(2)T°C时，已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=4.0。
①向盛有惰性溶剂四氢呋哺的容器中加入一定量A、B和CH3OH；控制温度为T°C，AB物质的量浓度c随反应时间t的变化如表所示。0-100s内A的平均反应速率v(A)=___________ mol·L-1·s-1；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正___________ 逆反应速率v逆(填“>”“<”或“=”)。
②向另一容器中加入惰性溶剂四氢呋喃和1.0molT，平衡时测得T的转化率为0.2，则平衡体系中A的物质的量为___________ mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx2=___________ 。同温下，再向该容器中注入四氢呋喃稀释，则下列说法正确的有___________ 。
a．反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
b．再次平衡时，CH3OH的物质的量分数为50%
c．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)变小
d．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)不变
反应Ⅰ
ΔH1=akJ/mol反应Ⅱ
ΔH2=bkJ/mol反应Ⅲ A
B ΔH3=ckJ/mol回答下列问题：
(1)写出a、b、c的代数关系式
的数值范围是A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1
(2)T°C时，已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=4.0。
①向盛有惰性溶剂四氢呋哺的容器中加入一定量A、B和CH3OH；控制温度为T°C，AB物质的量浓度c随反应时间t的变化如表所示。0-100s内A的平均反应速率v(A)=
| 时间t/s | t=0 | t=100 | t=200 | t=300 | |
| 浓度c/mol·L-1 | A | 0.050 | 0.028 | 0.018 | 0.018 |
| B | 0.250 | 0.115 | |||
a．反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
b．再次平衡时，CH3OH的物质的量分数为50%
c．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)变小
d．再次平衡时，c(B)：c(CH3OH)不变
有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H>0。
(1)已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____ 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____ (填序号)。
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____ 。
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为____ mol，反应I的平衡常数Kx1=____ 。
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V正____ V逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H>0。(1)已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度不变 |
| B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1 |
| C．H2的体积分数不再改变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH△H1反应Ⅱ：
+CH3OH△H2反应Ⅲ：
△H3(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___ 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___ (填序号)。
(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___ 。
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___ ；反应Ⅱ是___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___ mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___ 。
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___ 逆反应速率V逆(填“>”“<”或“=)。
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度不变 | B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．H2的体积分数不再改变 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| A．及时移除产物 | B．降低温度 |
| C．恒温恒压充入稀有气体 | D．使用合适的催化剂 |
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH △H1反应Ⅱ：
+CH3OH △H2反应Ⅲ：
△H3(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
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