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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷161
镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。
金属离子
开始沉淀的1.56.37.2
沉淀完全的2.88.39.5
(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。
20-21高二下·河南开封·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平有关铁及其化合物转化的流程题型外加酸碱对盐类水解的影响溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。
离子Fe3+Fe2+Cd2+
开始沉淀的pH1.56.57.2
完全沉淀的pH3.39.9？

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：_______。若将该反应设计成原电池，锌在_______极发生反应。
(3)“除铁”时，先加入KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为_______。 过滤，得滤渣2为MnO2和_______(填化学式)。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为_______。
(5)已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16.如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c(Cd2+)=_______mol/L。
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度均为)。
氢氧化物
开始沉淀的1.56.57.2
沉淀完全的3.39.99.5

(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入控制反应液的，范围为___________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)处理含镉废水时常向其中加入实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为___________；若反应达到平衡后，溶液中，溶液中___________【已知，】。
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度均为)
氢氧化物
开始沉淀的1.56.57.2
沉淀完全的3.39.99.5
(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。
(2)操作I产生的滤渣I主要成分为___________(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是___________。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入控制反应液的范围为___________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)处理含镉废水，常加入实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中___________［已知，］。

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