硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又名摩尔盐，相对分子质量为392，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂.某研究性学习小组用图1所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②往甲装置中加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)，其他药品按要求加好。
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)甲装置中加废铁屑的装置名称是：_______；
(2)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是_______；装置丙中NaOH溶液的作用除吸收产生的废气H₂S之外，还有_______。
(3)通过调节K₁、K₂的开闭可实现步骤④甲中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为_______。
(4)如图2装置，经过一系列操作完成步骤⑤中的抽滤和洗涤.有关抽滤，下列说法正确的是_______。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(5)测定产品的纯度：称取4.80 g产品，溶于水，配成100.00 mL溶液.移取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加水至约100 mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0100 mol/L重铬酸钾滴定至恰好变为紫色，消耗重铬酸钾20.00 mL，计算产品的纯度_______.已知滴定过程中发生的反应为：