四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是A．若与物质的量之比，则还原产物-组卷网

单选题适中0.65 引用8 组卷226

四氧化钌(

)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成

和

。酸性介质中固体

与

溶液或

溶液反应均可制得

。下列说法正确的是

A．若

与

物质的量之比

，则还原产物为

B．

与浓盐酸反应生成

转移电子数为

C．酸性介质中氧化性：

D．在稀硫酸环境中，

与

反应制备

的化学方程式为

2020·山东潍坊·二模

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知识点：氧化还原反应的应用氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成

。在稀硫酸环境中，可利用

与NaClO反应制备

，其化学方程式为

。下列说法正确的是

A．该反应中NaCl是氧化产物，

是还原产物

B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性

C．酸性介质中氧化性：

D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替

工业上制备二氧化氯（ClO₂）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄→C1O₂↑+CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O（未配平），则下列说法正确的是（）

A．甲醇是氧化剂

B．通过反应可判断NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄

C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：l

D．生成1molCO₂时转移电子的物质的量为6mol

化学上常用标准电极电势

(氧化型/还原型)比较物质氧化还原能力。

值越高，氧化型物质的氧化能力越强。

值越低，还原型物质的还原能力越强。同时，

值与体系的

有关。根据表格数据分析，下列说法中正确的是

氧化型/还原型
酸性介质
氧化型/还原型
碱性介质
氧化型/还原型
碱性介质

A．分析表中数据可知氧化性：

元素的氧化性在酸性条件下更强

与浓盐酸发生反应：

，碱性条件下可发生反应：

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