单选题 较易0.85 引用5 组卷449
NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法不 正确的是
| A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 |
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2， 的值不变 |
| D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率 |
20-21高二下·江苏南京·期末
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某温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
| A．加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 |
| C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 |
| D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)
2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是
2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是| A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅 |
| B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 |
| C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 |
| D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深 |
20℃，反应N2O4
2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确 的
2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法| A．体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深 |
| B．体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小 |
| C．容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 |
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