污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)已知：25℃、101 kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)　　　　　　ΔH=-520 kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　                  ΔH=-297 kJ·mol^-1
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)　       ΔH=-1065 kJ·mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________。请画出该反应的能量变化示意图___________。

(2)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如下图所示。

①a应与直流电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是___________；若转移的电子数为6.02×10²³，左室溶液中最终n(H⁺)的变化量为___________。
(3)①MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时正极生成MnOOH，正极的电极反应式是___________。
②据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星，其工作原理如下图所示。

则该电池放电时通入H₂O₂的一极为___________极，电极反应式为___________；通入NaBH₄的一极电极反应式为___________。