解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷208
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
,请写出此反应的热化学方程式___________ 。
(2)向容积为2 L密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0~5 min 内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________ ,该条件下的平衡常数K=___________ 。
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___________ T2(填*>"、“”或“"=")。
③若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此反应___________ 移动(填“正向“、“逆向"或“不);最终达平衡时NO的转化率α=___________ 。
(3)通过NOx传感器可监测NO的含量,其工作原理示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/13/de8b180b-c5bd-42b9-b23d-20c337598354.png?resizew=247)
写出NiO电极的电极反应式:___________ 。
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
(2)向容积为2 L密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5 min 内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1
③若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此反应
(3)通过NOx传感器可监测NO的含量,其工作原理示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/13/de8b180b-c5bd-42b9-b23d-20c337598354.png?resizew=247)
写出NiO电极的电极反应式:
20-21高二上·江苏镇江·期末
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氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
,请写出此反应的热化学方程式:_______ ;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________ 。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0~5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______ ,该条件下的平衡常数K=________ 。
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率a=______________ 。
(3)在25 ℃下,向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_____ 沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________ (已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/21/2015363636584448/2015881274736640/STEM/e04abb8ea0584b1392807dda6c8e19a8.png?resizew=33)
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应
(3)在25 ℃下,向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质,尾气中含有碳烟的主要原因为______ 。
(2)已知在298 K和101 kPa条件下,有如下反应:反应①:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol
反应②:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.svg)
若反应
CO2(g)+
N2(g)⇌
C(s)+NO(g)的活化能为a kJ·mol
,则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为____ kJ·mol![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.svg)
(3)在常压下,已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol
,ΔS(298 K)= -145.3×10-3kJ/(mol·K) ,据此可判断该反应在常温下___ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌ N2 (g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示,在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1 kPa、p2 kPa。
①0~10min内,以NO表示的该反应速率v(NO)=_____ kPa·min-1。
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则p1____ p2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为________ 。
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质,尾气中含有碳烟的主要原因为
(2)已知在298 K和101 kPa条件下,有如下反应:反应①:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol
反应②:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol
若反应
(3)在常压下,已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol
(4)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌ N2 (g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示,在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1 kPa、p2 kPa。
物质的量/mol | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~10min内,以NO表示的该反应速率v(NO)=
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则p1
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为
向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物质的量变化如下表所示。
请回答下列问题:
(1) 0—5 min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____ ,该条件下的平衡常数K=____ 。
(2) 第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1___ T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/22/2102244404183040/2103522032336896/STEM/20f0a30391f6408bacda7656561e0214.png?resizew=33)
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题:
(1) 0—5 min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=
(2) 第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1
(3)若30 min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=
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